1.Teori Atom Dalton
- atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi yang mempunyai sifat unsure itu
- atom sejenis sifatnya sama sedangkan atom unsure tidak sejenis sifatnya berbeda
- dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul
- pada reaksi kimia atom membentuk susunan berbeda dengan massa keseluruhan tetap
- atom bersenyawa atom yang sama membentuk perbandingan yang sederhana
Kelemahan : Tidak dapat menerangkan adanya partikel – partikel penyusun atom
2. Teori Atom Thomson
- atom berbentuk bola pejal dan memiliki muatan listrik positif yang tersebar merata di seluruh bagian atom
- jumlah muatan positif dan negative sama sehingga atom bersifat netral
Kelemahan : Tidak dapat menyatakan gerakan electron dalam atom
3. Teori Atom Rhuterford
- atom terdiri dari inti yang dikelilingi oleh electron di sekitarnya
- inti atom bermuatan positif merupakan 99,9% massa atom
- jarak antara inti dengan electron jauh lebih besar dibanding ukuran inti sendiri
- jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan electron yang mengelilinginya
- gaya sentripetal electron selama mengelilingi inti dibentuk oleh gaya tarik elektrostatis
Kelemahan : - Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom
- Tidak dapat menjelaskan spectrum garis atom hidrogen
4. Teori Atom Bohr
- atom terdiri dari inti yang dikelilingi oleh electron, dan electron mengelilingi inti atom dalam lintasan yang sudah pasti dan lintasan tersebut menunjukkan tingkat energi electron (kulit atom)
- tiap electron mengenal suatu lintasan tertentu dimana electron tidak memancarkan atau menyerap energi dalam bentuk pancaran atau penyerapan foton
- electron bisa pndah dari satu kulit ke kulit lain dengan disertai melepas atau menyerap energi
- lintasan yang ditempati electron mempunyai momentum sudut
Kelemahan :
- belum dapat menjelaskan kejadian dalam ikatan kimia, pengaruh medan magnet terhadap atom dan spectrum atom berelektron banyak.